Contenidos Química

CONTENIDOS C3  profesor Francisco Reyes

SEGUNDO SEMESTRE

Mecanismos y rubricas de evaluación todos los niveles (ver rubricas y mecanismos)

7° BÁSICO

Magnitudes como presión, volumen, temperatura, calor, cantidad de sustancia y unidades de medida estándares asociadas.

Factores que inciden en los cambios de estado de la materia.

Teoría cinético-molecular.

Energía, fuentes de energía, transferencia de energía.

Estados de agregación de la materia; sólido, líquido y gaseoso.

Cambios de estado de la materia; fusión, vaporización, sublimación, condensación y solidificación.

Participación del calor en los cambios de estado que experimenta el agua.

Sustancia pura e impura, mezcla, mezcla homogénea, mezcla heterogénea.

Tratamientos físicos de separación de mezclas.

8° BÁSICO

Enlace covalente apolar

Enlace covalente polar

Enlace covalente coordinado o dativo

Enlace iónico

Enlace metálico

Ión-dipolo

Dipolo-dipolo

Fuerzas de London

Fuerzas de Van der Waals

Puentes de hidrógeno

1° MEDIO

Sustancias puras, mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.

Formación del enlace químico: enlace iónico y enlace covalente.

Reacciones químicas cotidianas.

Nomenclatura inorgánica.

Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.

Leyes de la combinación química en reacciones químicas

Relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas

2° MEDIO

Reglas de nomenclatura sistemática

Concepto de hidrocarburos

Nomenclatura de hidrocarburos

Fórmulas moleculares de hidrocarburos alifáticos y cíclicos

Características físicas de los hidrocarburos

Características químicas de los hidrocarburos

3° MEDIO

Tipos de sistemas en los que ocurren los cambios de energía asociados a las reacciones químicas.

Transferencia y cambios de energía que ocurren en diferentes reacciones químicas del entorno.

Conservación de la energía basándose en el cambio de energía interna, el calor y el trabajo de un sistema.

Flujo de calor que hay en las reacciones químicas

Procesos espontáneos y no espontáneos que ocurren en las reacciones químicas.

Equilibrio de una reacción química mediante las variaciones de la energía libre.

Factores que influyen en la velocidad con que transcurren diferentes reacciones químicas del entorno.

Velocidad de las reacciones químicas del entorno y su variación en el tiempo.

Mecanismos de reacción que ocurren en la formación de productos.

Catalizadores y su acción en la variación de la rapidez de una reacción química.

Factores que intervienen en el equilibrio químico y de acuerdo con el principio de Le Châtelier.

Reacciones ácido-base

Reacciones de neutralización

Indicadores de pH

CONTENIDOS C2 

7° básico

Ley cinética de los gases

Fenómenos de contaminación del aire

Calentamiento global

Inversión térmica

Ley de Boyle

8° básico

Leyes y principios precursores del modelo actual

Números cuánticos

Configuración electrónica de átomos neutros e iones

1° Medio

Energía de activación

Transferencia de energía

Tipos de reacciones químicas

Factores que modifican la velocidad de una reacción química

2° medio

Unidades físicas de concentración

Unidades químicas de concentración

Transformación de unidades de concentración

Mezclas y diluciones químicas

3° medio

Ley de Hess

Leyes de la termodinamica

Entropía

Energía libre de Gibbs

4° medio

Fuerza de ácidos y bases

Ionización del agua

Disociación de ácidos y bases

Concepto de pH

CONENIDOS C1

7° BÁSICO

• Conceptos básicos de química
• La materia y sus características
• Estados de la materia
• Sustancias puras y mezclas
• Técnicas de separación de mezclas

8° BÁSICO

• Conceptos básicos de química
• La materia y sus características
• Estados de la materia
• Sustancias puras y mezclas
• Teoría atómica
• Partículas elementales
• Número atómico y número másico
• Modelo atómico de Thomson y rutherford

1° MEDIO

• Conceptos básicos de química
• La materia y sus características
• Estados de la materia
• Sustancias puras y mezclas
• Reconocimiento de reacciones químicas
• Balance de ecuaciones químicas

2° MEDIO

• Conceptos básicos de química
• Tipos de mezclas
• Técnicas de separación de mezclas
• Conceptos básicos de soluciones químicas
• Naturaleza de soluto, solvente y solubilidad
• Soluciones químicas y grado de saturación
• Factores que afectan la solubilidad de solutos gaseosos y líquidos
• Unidades físicas de concentración de soluciones químicas

3° MEDIO COMÚN

• Conceptos básicos de termoquímica
• Calorimetría (caloría, calor específico)
• Mecanismos de transmisión del calor
• Principio de raugnult
• Variables y funciones de estado en termoquímica
• Concepto y cálculo de entalpía

3° MEDIO ESPECÍFICO

• Teoría atómica
• Partículas elementales
• Modelo atómico de thomson, rutherford y bohr
• Número atómico y número másico
• Principios precursores del modelo atómico actual
• Modelo Mecano-cuántico
• Números cuánticos
• Configuración electrónica de átomos e iones

4° MEDIO COMÚN

• Conceptos básicos de ácido base
• Propiedades de ácido y base
• Teorías y definiciones de ácido-base
• Pares conjugados
• Sustancias anfóteras
• Fuerza de ácidos y bases fuertes

4° MEDIO ESPECíFICO

• Teoría atómica
• Partículas elementales
• Modelo atómico de thomson, rutherford y bohr
• Número atómico y número másico
• Principios precursores del modelo atómico actual
• Modelo Mecano-cuántico
• Números cuánticos
• Configuración electrónica de átomos e iones